一、物质的基本概念
纯净物与混合物 - 纯净物：由单一物质组成（如$H_2O$、$N_2$）。 - 混合物：由两种或多种物质混合（如空气、蔗糖水）。
单质与化合物
- 单质：由同种元素组成（如$O_2$、$Fe$）。 - 化合物：由不同元素组成（如$KClO_3$、$CO_2$）。
氧化物
- 由两种元素组成，其中一种为氧（如$CO_2$、$SO_2$）。
二、化学变化与性质
物理变化与化学变化
- 物理变化：形状/状态改变，无新物质生成（如冰融化）。 - 化学变化：生成新物质（如铁生锈）。
物理性质与化学性质
- 物理性质：无需化学变化表现（如颜色、密度）。 - 化学性质：在化学变化中表现（如可燃性、酸碱性）。
三、酸碱盐与反应
酸碱定义
- 酸：电离时生成$H^+$的化合物（如$HCl$、$HNO_3$）。 - 碱：电离时生成$OH^-$的化合物（如$KOH$、$NaOH$）。
盐的组成
- 由金属离子和酸根离子组成（如$KNO_3$、$BaCl_2$）。
酸碱反应
- 酸与碱反应生成盐和水（如$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$）。
四、元素周期表与性质
原子结构
- 质子、中子、电子的分布。 - 电子层排布规律。
元素周期律
- 周期性趋势：金属性、非金属性随原子序数变化。
常见元素性质
- 金属：导电、导热、延展性。 - 非金属：可燃性、氧化性。
五、实验技能与安全
仪器使用
- 加热仪器（试管、蒸发皿）。 - 称量（托盘天平）。
实验操作规范
- 量筒读数（视线最低点）。 - 酸碱滴定（使用指示剂）。
安全注意事项
- 药品取用原则（“三不”）。 - 实验事故处理（如灼伤、漏气）。
六、综合应用
化学方程式： 书写与平衡（如$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$）。- 反应条件
以上内容综合了教材重点与实验要点，建议结合教材配套练习加深理解。
